化学反应速率要点汇总
⑴ 概念：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示办法：单位时间内反应浓度的降低或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls)
⑷ 影响原因：
① 决定原因(内因)：反应物的性质(决定原因)
② 条件原因(外因)：反应所处的条件
外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目降低，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目降低，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大减少百分数降低，单位体积里的总数目降低减小反应物的催化剂用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响注意：
(1)参加反应的物质为固体和液体，因为压强的变化对浓度几乎无影响，可以觉得反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢
化学平衡要点汇总
1、概念：
化学平衡状况：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状况。
2、化学平衡的特点
逆(研究首要条件是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与水平分数恒定)
变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状况的办法和依据
例举mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定平衡②各物质的水平或各物质水平分数肯定平衡③各气体的体积或体积分数肯定平衡④总体积、总重压、总物质的量肯定未必平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)未必等于V(逆)未必平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)未必平衡压强①m+np+q时，总重压肯定（其他条件肯定）平衡②m+n=p+q时，总重压肯定（其他条件肯定）未必平衡混合气体平均相对分子水平Mr①Mr肯定时，只有当m+np+q时平衡②Mr肯定时，但m+n=p+q时未必平衡温度任何反应都随着着能量变化，当体系温度肯定时（其他不变）平衡体系的密度密度肯定未必平衡其他如体系颜色不再变化等平衡
4、影响化学平衡移动的原因
(一)浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或降低生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，因为浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(二)温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的状况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度减少会使化学平衡向着放热反应方向移动。
(三)压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不可以使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
(四)催化剂对化学平衡的影响：
因为用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：
假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着可以减弱这种改变的方向移动。
5、化学平衡常数
(一)概念：
在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
(二)用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度更不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，因为其浓度是固定不变的，可以看做是1而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物实际转化的比例越高。反之，则相反。
2、可以借助K值做标准，判断正在进行的可逆反应是不是平衡及不平衡时向何方进行打造平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状况 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。
3、借助K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。